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标题: 普及个知识——摩尔浓度和当量浓度 [打印本页]

作者: love1989 时间: 2012-8-18 08:14
标题: 普及个知识——摩尔浓度和当量浓度
Mole摩尔，克分子，克原子，指物质一个质量"单位"而言。如硫酸的克分子量是98克，于是 196克硫酸可称为2个"摩尔"的硫酸。又如碳的克原子量为12克，则36克碳可称为3"摩尔"的碳。至于"摩尔浓度"则是指 1公升水溶液中所含质的摩尔数，例如1摩尔浓度的硫酸，即为每公升酸液中含有98克的纯硫酸。当量浓度——表示1升溶液中含有溶质的克当量数当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。（英文：normality） Normal Concentration(Strength)标准浓度，当量浓度是水溶液浓度的一表示法，以N为符号，为化学领域所常用。物质的克分子量或克原子量，除以其价数可得到克当量。例如硫酸之克分子量是 98克，根价为2价，故其克当量为49克。铜的克原子量为 63.54克，价数为2价，故其克当量为 31.77克。凡 1公升水溶液中含有49克纯硫酸者，称为1N浓度的硫酸 (就2价的硫酸而言，其摩尔浓度即为当量浓度的2倍，即 1M=2N，故1N硫酸也就等于 0.5M的硫酸)。又1公升的水溶液中若含有 31.77克的铜离子时，则其当量浓度也是 1N。根据GB/T 601-2002 《化学试剂标准滴定溶液的制备》，本标准中标准滴定溶液的浓度以摩尔每升(mol／L)表示。例如：氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1moI/L]。前版本中标准滴定溶液的浓度单位采用摩尔浓度(mol/L)与当量浓度(N)或克分子浓度(M)对比的形式。新版标准取消了当量浓度(N)和克分子浓度(M)的表示方法，即标准滴定溶液的浓度单位以后不允许使用“当量浓度(N)”和“克分子浓度(M)”的表示方法。举两个列子： 当量浓度 　　溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数（gram-equivalent number）来表示的叫当量浓度，用N表示。　　当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）　　克当量数=质量/克当量　　克当量（gram-equivalent weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。　　当量=原子量/化合价，若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。　　克原子量就是现在常说的原子量。举例　　（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。　　（2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1 mol/L H+ ：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。　　（3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N 　　（4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。

实验方法

　　一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

　　准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

　　二、EDTA标准溶液的配制与标定

　　1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

　　称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

　　2.EDTA标准溶液浓度的标定

　　用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

　　EDTA浓度计算取三次测定的平均值。

　　三、水的总硬度测定

　　用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。

　　EDTA与金属离子形成配合物的特点

　　1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定

　　2. EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1

　　3. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水

4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色可能有不对的地方还请大家补充 [ 本帖最后由 love1989 于 2012-8-17 18:34 编辑 ]

作者: love1989 时间: 2012-8-18 20:52
标题: 回复 2# 的帖子
我老婆做水质分析工作昨天问我的，我也不知道所以自己学习了下，就和大家分享了

作者: sodnkk 时间: 2012-8-19 08:06
找个基本算是同行的会不会多点话说？

作者: 20121221 时间: 2012-8-19 21:00
这就是国际上的mmol/L和大家喜欢用的mg/L的区别吧

作者: watertreator 时间: 2012-8-20 11:50
摩尔浓度不必多说了，当量浓度还真不怎么了解，不常用。这个特定的地方用的，了解了就好吧。毕竟应用很少的。

作者: zdzs001 时间: 2012-8-20 14:15
当量浓度已经不再使用了吧，除非是很老的课本里才有。

作者: lvjianguo96 时间: 2012-8-20 14:21
现在的年青人没有学过当量浓度，能够找到这个答案还是不错的。

作者: atuo123 时间: 2012-8-20 16:29
当量建给里学过，当量浓度第一次听说

作者: love1989 时间: 2012-8-20 20:26
标题: 回复 7# 的帖子
确实是的，呵呵。。。。了解就好

作者: love1989 时间: 2012-8-20 20:26
标题: 回复 8# 的帖子
谢谢版主的支持啊呵呵

作者: eptec3155 时间: 2012-8-21 10:03
这个不是书上有嘛。楼主分析的很详细

作者: eptec3155 时间: 2012-8-21 10:05
楼主摩尔百分比又是什么呢？还有。物质的量浓度，换算成质量浓度是怎么换算的

作者: 20121221 时间: 2012-8-21 10:58

原帖由 eptec3155 于 2012-8-21 10:05 发表

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楼主摩尔百分比又是什么呢？还有。物质的量浓度，换算成质量浓度是怎么换算的

摩尔质量难道没学吗？

作者: dreamxunyuan 时间: 2012-8-28 09:56
了解了解，不过现在当量浓度用的确实很少

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